Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học SVIP

I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

"Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân".

- Tính chất của các nguyên tố và hợp chất biến đổi tuần hoàn theo số hiệu nguyên tử khi sắp xếp vào chu kì và nhóm.

- Định luật tuần hoàn là cơ sở cho sự phát triển và hoàn thiện bảng tuần hoàn hiện nay.

Ví dụ: Trong chu kì 2 (từ Li đến F) bán kính nguyên tử giảm dần.

II. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn phản ánh cấu tạo nguyên tử, từ đó có thể suy ra tính chất hóa học của nguyên tố.

Ví dụ: So sánh tính kim loại của Na (Z = 11) với Li (Z = 3) và (Mg = 12).

- Na và Li cùng thuộc nhóm IA nên Na có tính kim loại mạnh hơn Li.

- Na và Mg cùng thuộc chu kì 3 nên Na có tính kim loại mạnh hơn Mg.