Phần tự luận (3 điểm) SVIP

Hướng dẫn giải:

Theo quy tắc, ta có:

- Trong các hợp chất oxygen có số oxi hóa là -2, hydrogen có số oxi hóa là +1.

- Tổng số oxi hóa trong hợp chất phải bằng 0.

Đối với NaCl:

- Na là kim loại nhóm IA nên có số oxi hóa là +1.

- Gọi số oxi hóa của Cl là x. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: (+1) + x = 0 ⇒ x = -1.

⇒ Vậy số oxi hóa của sodium là +1 và chlorine là -1.

Đối với Cl₂O₇:

- Gọi số oxi hóa của Cl là y. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: 2y + (−2).7 = 0 ⇒ y = +7.

⇒ Vậy số oxi hóa của chlorine là +7 và oxygen là -2.

Đối với KClO₃:

- K là kim loại nhóm IA nên có số oxi hóa là +1.

- Gọi số oxi hóa của Cl là z. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: (+1) + z + (−2).3 = 0 ⇒ z = +5.

⇒ Vậy số oxi hóa của potassium là +1, oxygen là -2 và chlorine là +5.

Đối với HClO:

- Gọi số oxi hóa của Cl là t. Ta có phương trình tổng số oxi hóa: (+1) + t + (−2) = 0 ⇒ t = +1.

⇒ Vậy số oxi hóa của hydrogen là +1, oxygen là -2 và chlorine là +1.

Hướng dẫn giải:

Phương trình phản ứng:

$H C l + N a O H \rightarrow N a C l + H_{2} O$

Theo đề bài, ta có:

$n_{HCl}=C_{M}.V=0,1.\frac{50}{1000}=0,01$ mol

⇒ $n_{NaOH}=0,01$ mol

⇒ $V_{NaOH}=\frac{n}{C_{M}}=\frac{0,01}{0,1}=0,1$ $L=100$ $mL$.

Hướng dẫn giải:

Dựa vào biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng:

$v_{tb} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{\mathrm{\Delta}C_{N_{2}O_{5}}}{\mathrm{\Delta}t}$

Thay số, ta có:

$v_{tb} = - \dfrac{1}{2}\dfrac{(0,0169 - 0,0200)}{100} = 15,5.10^{- 6}$ M/s.