1 2

2 4

3 6

4 8

5 10

6 12

7 14

8 16

9 18

a = float(input("Nhập số thực a: "))

print("Giá trị tuyệt đối của a là:", abs(a))

n = int(input("Nhập vào số tự nhiên n: "))

S = 0

for i in range(1, n):

     if i % 2 == 0 and i % 5 == 0:

         S += i

print("Tổng S các số tự nhiên nhỏ hơn", n, "chia hết cho 2 và 5 là:", S)

Khối lượng Al có trong hỗn hợp ban đầu là 4,5 g.

Xét quá trình đốt cháy khí propane C3H8(g):

                                                         C3H8(g) + 5O2(g) $\to$ 3CO2(g) + 4H2O(g)

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng dựa vào bảng nhiệt tạo thành của hợp chất và dựa vào dựa vào bảng năng lượng liên kết.

Biết nhiệt tạo thành của C3H8(g); CO2(g) và H2O(g) lần lượt là : –105,00; –393,50 và –241,82 kJ/mol. Biết EC-H = 418 kJ/mol; EC-C = 346 kJ/mol;  EO=O = 494 kJ/mol; EC=O = 732 kJ/mol và EO-H = 459 kJ/mol.

b) So sánh hai giá trị đó và nếu có sự khác biệt, hãy giải thích tại sao lại có sự khác biệt đó ?

• 6FeS+18HNO3​→2Fe2​(NO3​)3​+3N2​O+3H2​SO4​+3H2​O
• 2 NaCrO2+Br2+2 NaOH→Na2CrO4+2 NaBr2 \, \text{NaCrO}_2 + \text{Br}_2 + 2 \, \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CrO}_4 + 2 \, \text{NaBr}2NaCrO2​+Br2​+2NaOH→Na2​CrO4​+2NaBr
• 3 Fe2O3+8 HNO3→2 Fe(NO3)3+3 NO+4 H2O3 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 + 8 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \, \text{Fe(NO}_3\text{)}_3 + 3 \, \text{NO} + 4 \, \text{H}_2\text{O}3Fe2​O3​+8HNO3​→2Fe(NO3​)3​+3NO+4H2​O
• 3 Mg+8 HNO3→3 Mg(NO3)2+2 NH4NO3+2 H2O3 \, \text{Mg} + 8 \, \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \, \text{Mg(NO}_3\text{)}_2 + 2 \, \text{NH}_4\text{NO}_3 + 2 \, \text{H}_2\text{O}3Mg+8HNO3​→3Mg(NO3​)2​+2NH4​NO3​+2H2​O

• a) Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng tạo thành Al₂O₃ là:

  4 Al(s)+3 O2(g)→2 Al2O3(s)ΔH=−1676 kJ/mol.4 \, \text{Al} (s) + 3 \, \text{O}_2 (g) \rightarrow 2 \, \text{Al}_2\text{O}_3 (s) \quad \Delta H = -1676 \, \text{kJ/mol}.4Al(s)+3O2​(g)→2Al2​O3​(s)ΔH=−1676kJ/mol.

• b) Khi lấy 7,437 L khí O₂ (ở đktc), nhiệt tỏa ra là -185,96 kJ.

• a) Cảm giác khó thở trong không gian kín là do sự tích tụ CO₂ và thiếu ôxy, làm cơ thể phải tăng cường nhịp thở.
• b) Tàn đóm đỏ bùng lên khi vào bình ôxy nguyên chất vì ôxy làm tăng cường quá trình cháy.

• Khối lượng Fe là: 8,4 g.
• Khối lượng muối Fe₂(SO₄)₃ thu được là: 30 g.

• 4NH3​+5O2​→4NO+6H2​O
• 3Cu+2HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+H2O3Cu + 2HNO_3 → 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + H_2O3Cu+2HNO3​→3Cu(NO3​)2​+2NO+H2​O
• 4Mg+10HNO3→4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Mg + 10HNO_3 → 4Mg(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O4Mg+10HNO3​→4Mg(NO3​)2​+NH4​NO3​+3H2​O
• 4Zn+5H2SO4→4ZnSO4+H2S+4H2O4Zn + 5H_2SO_4 → 4ZnSO_4 + H_2S + 4H_2O4Zn+5H2​SO4​→4ZnSO4​+H2​S+4H2​O