Zn + H₂SO₄ ⟶ ZnSO₄ + H₂

Số mol Zn:

\(nZn=mZnMZn=19,565=0,3nZn​=MZn​mZn​​=6519,5​=0,3\) (mol)

Khối lượng H₂SO₄:

\(mH2SO4=mdd.C %100 %=200.24,5 %100 %=49mH2​SO4​​=100 %mdd​.C %​=100 %200.24,5 %​=49\) (g)

Số mol H₂SO₄:

\(nH2SO4=mH2SO4MH2SO4=4998=0,5nH2​SO4​​=MH2​SO4​​mH2​SO4​​​=9849​=0,5\) (mol)

⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư.

Dung dịch sau phản ứng gồm ZnSO₄ và H₂SO₄ dư.

\(nH2SO4pư=nZnSO4=nH2=nZn=0,3nH2​SO4​pư​=nZnSO4​​=nH2​​=nZn​=0,3\) (mol)

⇒ \(mH2SO4dư=mH2SO4bđ−mH2SO4pư=49−0,3.98=19,6mH2​SO4​dư​=mH2​SO4​bđ​−mH2​SO4​pư​=49−0,3.98=19,6\) (g)

\(mZnSO4=nZnSO4.MZnSO4=0,3.161=48,3mZnSO4​​=nZnSO4​​.MZnSO4​​=0,3.161=48,3\) (g)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(mdd sau phản ứng=mZn+mdd H2SO4−mH2=19,5+200−0,3.2=218,9mdd sau phản ứng​=mZn​+mdd H2​SO4​​−mH2​​=19,5+200−0,3.2=218,9\) (g)

Nồng độ phần trăm của ZnSO₄:

\(C%ZnSO4=mZnSO4mdd.100%=48,3218,9.100%=22,06%C%ZnSO4​​=mdd​mZnSO4​​​.100%=218,948,3​.100%=22,06%\)

Nồng độ phần trăm của H₂SO₄:

\(C%H2SO4=mH2SO4mdd.100%=19,6218,9.100%=8,95%C%H2​SO4​​=mdd​mH2​SO4​​​.100%=218,919,6​.100%=8,95%\) .

CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + FeCl₂ ⟶ CaCl₂ + Fe(OH)₂↓

CaO + 2HCl ⟶ CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl ⟶ CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + FeCl₂ ⟶ CaCl₂ + Fe(OH)₂↓

- Xử lí các khí thải trước khi thải ra môi trường bằng việc dẫn khí thải qua các dụng dịch hấp thụ được chúng như Ca(OH)2, Na(OH),... trong đó Ca(OH)2 được ưu tiên sử dụng hơn do dễ tìm, giá thành rẻ.

- Hấp phụ các khí thải bằng than hoạt tính, silicagel,...

- Trồng nhiều cây xanh.

Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

⇒ n_HCl = 2n_H2 = 0,65 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại} + m_HCl = m_muối + m_khí

⇒ m_muối = m_{kim loại} + m_HCl – m_khí

              = 9,65 + 23,725 – 0,65 = 32,725 (g)

a) CaCl₂ + 2AgNO₃ →Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

⇒ Xuất hiện kết tủa trắng.

b) \(nCaCl2\) = 0,02 (mol); \(nAgNO3\)= 0,01 (mol) ⇒ AgNO₃ hết, CaCl₂ dư.

⇒ \(nAgCl\) = \(nAgNO3nAgNO3​​\)= 0,01 (mol) ⇒ \(mAgCl\) = 1,435 (g).

c) Dung dịch sau phản ứng gồm: CaCl₂ dư (0,015 mol) và Ca(NO₃)₂ (0,005 mol).

Thể tích dung dịch sau phản ứng là 30 + 70 = 100 (ml) = 0,1 (l).

⇒ Nồng độ mol của CaCl₂ và Ca(NO₃)₂ lần lượt là 0,15 M và 0,05 M.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

FeCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

- Phản ứng tỏa nhiệt: đốt than.

- Phản ứng thu nhiệt: C sủi tan trong nước.

Oxide là: BaO, CO₂, NO, P₂O₅

Biến đổi vật lí: a, d ,e

Biến đổi hóa học: b, c, g