Giải thích sự tạo thành liên kết trong phân tử phosphine (PH₃) theo quy tắc octet:

• Nguyên tử P (Z = 15) có cấu hình electron:
  \(1 s^{2} \textrm{ } 2 s^{2} \textrm{ } 2 p^{6} \textrm{ } 3 s^{2} \textrm{ } 3 p^{3}\)
  → Lớp ngoài cùng có 5 electron hóa trị.
• Nguyên tử H (Z = 1) có cấu hình electron:
  \(1 s^{1}\)
  → Có 1 electron hóa trị, cần thêm 1 electron để đạt cấu hình bền như khí hiếm He (quy tắc duet).

Quá trình hình thành liên kết:

• Nguyên tử P cần thêm 3 electron để đạt 8 electron lớp ngoài cùng (octet).
• Mỗi nguyên tử H góp 1 electron để dùng chung với P.
• P dùng chung 3 cặp electron với 3 nguyên tử H, tạo thành 3 liên kết cộng hóa trị đơn P–H.

Kết quả:

• Nguyên tử P đạt 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc octet).
• Mỗi nguyên tử H đạt 2 electron (thỏa mãn quy tắc duet).
• Phân tử PH₃ được hình thành với 3 liên kết cộng hóa trị đơn và 1