Theo phương trình hóa học và hiệu suất phản ứng, ta có:
1 mol CaCO₃ tạo ra 0,9 mol CaO.
⇒ 100 g CaCO₃ tạo ra 50,4 g CaO.
⇒ x tấn CaCO₃ tạo ra 7 tấn CaO.
⇒ x = 100 × 7 : 50,4 = 13,89 (tấn)
⇒ Khối lượng quặng cần dùng là: 13,89 × 100 : 80 = 17,36 (tấn)

Cu(OH)₂: copper (II) hydroxide.

CO₂: carbon dioxide.

BaSO₄: barium sulfate.

H₂S: hydrosulfuric acid. 

Cho hỗn hợp vào dung dịch silver nitrate (AgNO₃) dư, đồng và nhôm phản ứng với dung dịch này giải phóng bạc theo các phương trình hóa học:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Al + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag 

(1) 4P + 5O₂ \(\underset{\rightarrow}{t^{o}}\) 2P₂O₅

(2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

(3) H₃PO₄ + NaOH → Na₃PO₄ + H₂O

(4) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

• Phospho (P): Z = 15 → cấu hình:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p31s^2\, 2s^2\, 2p^6\, 3s^2\, 3p^3

→ Có 5 electron lớp ngoài cùng (3s² 3p³)

• Hydro (H): Z = 1 → cấu hình:

1s11s^1

→ Chỉ cần 2 electron để đạt cấu hình bền (giống He)

• Phospho có 5e lớp ngoài → cần 3 electron để đạt 8e → sẽ dùng chung với 3 nguyên tử H
• Mỗi nguyên tử H có 1e → cần thêm 1e → sẽ dùng chung với P

→ Phospho tạo 3 liên kết cộng hóa trị đơn với 3 nguyên tử H → Mỗi liên kết là 1 cặp electron dùng chung

• Sau khi liên kết:
• • P có: 5e ban đầu + 3e dùng chung → 8e lớp ngoài cùng → thỏa mãn quy tắc octet
  • Mỗi H có: 1e ban đầu + 1e dùng chung → 2e lớp ngoài cùng → giống He → bền