\(n_{Na_2SO_3}=\dfrac{25,2}{126}=0,2(mol)\\ n_{HCl}=\dfrac{250.7,3\%}{100\%.36,5}=0,5(mol)\\ PTHH:Na_2SO_3+2HCl\to 2NaCl+H_2O+SO_2\uparrow\)

Vì \(\dfrac{n_{Na_2SO_3}}{1}<\dfrac{n_{HCl}}{2}\) nên \(HCl\) dư

\(a,n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{SO_2}=0,2.22,4=4,48(l)\)

\(b,\) Chất tan trong dd sau phản ứng là \(NaCl\)

\(c,n_{NaCl}=2n_{Na_2SO_3}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=0,4.58,5=23,4(g)\)

chất tan gồm HCl dư nữa e

Na2SO3+2HCl->2NaCl+H2O+SO2

0,201-------0,402------0,402---------------0.201

n Na2SO3=0,201 mol

m HCl=18,25 g

->n HCl=0,5 mol

=>HCl dư

=>VSO2=0,201.22,4=4,5024l

b)

mNaCl=\(\dfrac{0,402.58,5}{25,4+250-0,201.64}\).100=8,95%

m Hcl dư=\(\dfrac{0,098.36,5}{25,4+250-0,201.64}.100=1,36\%\)

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

n Al = 2,7/27 = 0,1 mol

n HCl =200.7,3%/36,5 = 0,4(mol)

Ta thấy:  

n Al / 2 = 0,05 < n HCl / 6 = 0,067 => HCl dư

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b) n HCl pư =  3n Al = 0,3(mol)

=> n HCl dư = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

m dd sau pư = m Al + m dd HCl - m H2 = 2,7 + 200 - 0,15.2 = 202,4 gam

Vậy :

C% AlCl3 = 0,1.133,5/202,4  .100% = 6,6%

C% HCl dư = 0,1.36,5/202,4  .100% = 1,8%

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200\cdot7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,4}{6}\) \(\Rightarrow\) HCl còn dư

\(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\)

b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)=n_{AlCl_3}\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=2,7+200-0,15\cdot2=202,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1\cdot36,5}{202,4}\cdot100\%\approx1,8\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1\cdot133,5}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\end{matrix}\right.\) 

\(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\Rightarrow Zn.dư\\ n_{H_2}=n_{Zn\left(p.ứ\right)}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ b,n_{Zn\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn\left(dư\right)}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

`n_(Zn)=m/M=(26)/65=0,4(mol)`

`n_(HCl)=m/M=(21,9)/36,5=0,6(mol)`

`PTHH:Zn+2HCl->ZnCl_2 +H_2`

tỉ lệ:      1 ;     2    :  1          :     1

n(mol)   0,3<----0,6---->0,3----->0,3

\(\dfrac{n_{Zn}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}\left(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\right)\)

`=>` `Zn` dư, `HCl` hết, tính theo `HCl`

`V_(H_2)=n*22,4=0,3*22,4=6,72(l)`

`n_(Zn(dư))=0,4-0,3=0,1(mol)`

`m_(Zn(dư))=n*M=0,1*65=6,5(g)`

                                        Số mol của kẽm

                               n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Số mol của axit clohidric

                              n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :                              Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                     1         2           1         1

                                   0,3       0,4        0,2       0,2

a) Lập tỉ số só sánh : \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\)

                    ⇒ Zn dư , HCl phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl

                                Số mol dư của kẽm

                               n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                     = 0,3 - (\(\dfrac{0,4.1}{2}\))

                                     = 0,1 (mol)

                                Khối lượng dư của kẽm

                                    m_dư = n_dư . M_Zn

                                            = 0,1 . 65

                                           = 6,5 (g)

b)                              Số mol của khí hidro

                                n_H2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                             Thể tích của khí hidro ở dktc

                                     V_H2 = n_H2 . 22,4

                                            = 0,2 . 22,4

                                            = 4,48 (l)

                               Số mol của muối kẽm clorua

                                 n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                            Khối lượng của muối kẽm clorua

                                  m_znCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                              = 0,2. 136

                                              = 27,2 (g)

c)                          4H₂ + Fe₃O₄ → (t_o) 3Fe + 4H₂O\(|\)

                                4           1                 3         4

                               0,2                           0,15

                                       Số mol của sắt

                                    n_Fe = \(\dfrac{0,2.3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt

                                       m_Fe = n_Fe. M_Fe

                                              = 0,15 . 56

                                              = 8,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(nAl=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

\(mHCl=\dfrac{200.7,3\%}{100\%}=14,6\left(g\right)\)

\(nHCl=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_2+3H_2\)

 2         6              2            3    (mol)

0,1       0,3         0,1           0,15   (mol)

LTL : 0,1 / 2 < 0,4/6

=> Al đủ , HCl dư

1. \(VH_2=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

2. \(mH_2=0,15.2=0,3\left(g\right)\)

mdd = mAl + mddHCl - mH2 = 2,7 + 200 - 0,3 = 202,4 (g)

\(mH_2SO_{4\left(dưsaupứ\right)}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(mAlCl_2=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8.100}{202,4}=4,84\%\)

\(C\%_{AlCl_2}=\dfrac{9,8.100}{202,4}=4,84\%\)

m_HCl dư sau pứ nha, kh phải m_H2SO4 dư sau pứ nha

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

            0,1       0,4

             0,1     0,2

             0        0,2          0,1        0,1

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{dd}=6,5+0,4.36,5+50-0,1.2=70,9\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{70,9}.100\%=19,18\%\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

a: \(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0.8\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow n_{HCl}=1.6\left(mol\right)\)

hay \(n_{H_2}=0.8\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0.8\cdot22.4=17.92\left(lít\right)\)

b: \(m_{ZnCl_2}=0.8\cdot136=108.8\left(g\right)\)

\(m_{H_2}=0.8\cdot2=1.6\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{52}{65}=0,8\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,8\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,8.22,4=17,92\left(l\right)\\ b,n_{HCl}=2.0,8=1,6\left(mol\right)\\ C1:m_{ZnCl_2}=0,8.136=108,8\left(g\right);m_{H_2}=0,8.2=1,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{ZnCl_2}+m_{H_2}=108,8+1,6=110,4\left(g\right)\\ C2:m_{HCl}=1,6.36,5=58,4\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{thu.được}=m_{tham.gia}=m_{Zn}+m_{HCl}=52+58,4=110,4\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right);n_{HCl}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ m_{FeCl_2}=127.0,1=12,7\left(g\right)\)

Cái khí ở dạng phân tử nên là H₂ chứ không phải H em nha!